如何配平化学方程式，配平化学方程式的方法和技术总结。 宇强网将为您带来更多相关资讯。

1.最小公倍数法

该方法也是平衡化学反应方程的常用方法，通常用于平衡简单的化学方程，或作为平衡复杂反应的辅助方法。 该方法的使用一般可以按以下步骤进行：

1、首先找到反应式左右两端原子数最多的元素，并求它们的最小公倍数。

2、接下来，用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子数，得到的商就是它们所在化学式的系数。

3、然后根据已确定的物质的化学式系数，推导计算其化学式系数，直至方程配平。

4.最后验证反应式。 平衡是否正确。

【实施例1】扁平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共烧的反应方程式Fe3O4+Al——Fe+Al2O3

（1）该反应中氧原子数较多，且两侧仅出现一次，所以首先求两侧氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两侧氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12/4），Al2O3的系数必须为为4(12/3)，即：十A1——铁十

(3)Fe、Al原子的分配。 由计算和可以看出，当Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两侧Fe和Al的原子序数相等，因此有：+8Al——9Fe+

(4)最终测试时，完整的化学方程式为：+8A======9Fe+

2、奇偶数法

用奇偶数法配平化学反应方程的原理是：

1、两个奇数或两个偶数之和为偶数； 奇数与偶数之和为奇数——称为加法规则。 一个奇数和一个偶数或者两个偶数的乘积是偶数； 两个奇数的乘积仍然是奇数——称为乘法规则。

2、根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 修剪方法可按以下步骤进行：

1、找出化学反应式左右两侧出现次数较多的元素，且该元素的原子数在反应式左右两侧有奇数和偶数；

2、选择含有该元素原子数为奇数的化学式作为匹配起点，选择合适的系数使其为偶数；

3. 其他物质的系数由导出的系数确定。

最后验证方程是否正确：

【实施例1】修剪FeS2+O2——Fe2O3+SO2

【分析】（1）从反应方程式可以看出，氧元素在两侧出现的次数较多，其原子数在两侧可以是奇数，也可以是偶数。

(2)反应式左边有O2。 从“乘法规则”可以看出，无论系数是多少，O原子总数必须是偶数，而从“加法规则”可以知道，要使O原子总数右边也是偶数，则必须给右边含有奇数个氧原子的Fe2O3系数选为2，使其为偶数，则：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由确定的系数推导与其相关的其他物质的系数。 反应式右侧有4个Fe原子，因此左侧FeS2的系数必须与4相匹配，则：4FeS2+O2——2 Fe2O3+SO2

然后用左边的S原子数推算右边应该有8SO2，即：4FeS2+O2——2 Fe2O3+8SO2

最后平衡O原子，当左边有11O2时，平衡反应式为：4FeS2+11O2——2 Fe2O3+8SO2

3、代数法——待定系数法

代数法也称为待定系数法，其步骤如下：

1、设a、b、c、d等未知数作为待配平化学方程式两端各化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子类型和原子数必须相同的原则，列出各元素的原子序数和化学式系数

a,b,c,d...关系的代数表达式，这些代数表达式可以组合成一个待定方程组：

3. 通过求解这个待定方程组，可以得到未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=. ． ．

4、设某个未知数为某个正整数，其他未知数为最小的正整数，将得到的a、b、c、d等代入原化学反应式的未定位置，则平衡为完全的。

例：修剪Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：（1）设a、b、c、d为反应式中各物质化学式的系数：

十 bCO - cFe 十 dCO2

(2) 根据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数必须为

相等，列出a、b、c、d的关系表达式：

对于Fe原子：2a=c①

对于O原子：3a+b=2d②

对于C，有：b=d③

(3) 求解①-②联立方程组，可得如下关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4) 为使各系数成为无公约数的最小正整数，令

d=3，则a=1，b=3，c=2。 将a、b、c、d的值代入原化学反应式相应位置，得到平衡方程：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(5) 不要忘记检查方程是否确实是配平的；

需要注意的是，只要保证每个系数是没有公约数的最小正整数即可。 设b=3或c=2，也可得到同样的平衡公式；，

4、电子损益法

电子得失法的原理是：在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数必须等于氧化剂获得的电子总数。 根据这一规律，可以平衡氧化还原反应方程。

1、从反应式中找出氧化剂和还原剂，并指出反应前后被氧化或被还原的元素原子价态的变化，从而确定它们的得电子和失电子。

2、使失去的电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等有关物质的化学式系数。

3. 根据得到的系数，确定其他物质的系数，从而得到平衡反应公式。

【例1】平衡金属铜与浓硝酸反应的化学方程式：

Cu+HNO3（浓）——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

【分析】（1）从反应式来看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。 其化合价的变化及电子的得失为：0+5+2+4

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2) 使得电子数与失电子数相等，从而确定与之相关的物质的系数：0+5+2+4

1Cu+HNO3——1Cu(NO3)2+2NO2+H2O

(3)据此推算出其他化学式的系数：反应式右侧的产物多了2个N原子，因此需要在反应式左侧多添加2个HNO3来平衡两边都有N原子，此时HN03左边有4个，为了使两边氢原子数相等，右边H2O的系数应该为2，所以我们得到： Cu +4HNO3——Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

(4) 不考虑氧原子，但所有系数均已确定，需要进行最终验证。 如果两边的氧原子平衡，则可以证实方程是平衡的。 其实上式中的氧已经平衡了，所以是：Cu+4HNO3======Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

5.归一化方法

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设置为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。 如果测量数字是分数，则将每个测量数字乘以相同的整数，将分数变成整数。 这种平衡关键化学式与测量数为1的方法称为归一化法。 方法：选取化学方程式中最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。

第一步：设置NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移为NO和H2O，

第三步：根据右端氧原子总数推导O2系数

1. FeS2+O2——SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+++H2O

3.——N2+O2+H2O 4. FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓